（1）A．造成的温室效应的主要气体是二氧化碳，捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，故A正确；
B．氧化钙与水反应是放热反应，故B错误；
C．在此反应中过程中，氧化钙、和氢氧化钠能重复利用，只有两种物质，故C错误；
D．煅烧石灰石需要消耗能耗，能耗大是该捕捉技术的一大缺点，故D正确；
故选：AD；
（2）分解反应为吸热反应以及气体增大的反应熵变大于0；所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），该反应的△S＞0、△H＞0，故答案为：＞；＞；
（3）①）①A．若保持恒温，则达到平衡时反应速率V正（H2）=3V逆（CH3OH），能用来判断平衡状态的标志，故A错误；
B．若为绝热容器，当容器内混合气体的温度恒定时，能用来判断平衡状态的标志，故B正确；
C．因CO2和H2的投料比等于化学计量数之比，从反应开始至达到平衡的过程中，CO和H2的转化率均相等，故C正确；
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol?CO2和3mol?H2，原平衡逆向移动，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故D正确；
故选：BCD；
②温度高，化学反应速率快，到达平衡的时间短，以及温度升高平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，则温度为T2（化学平衡常数K（T1）＞K（T2））时甲醇的物质的量随时间变化的示意图为：，故答案为：；
③从正向建立平衡时热量的变化和从逆向建立平衡时热量的变化之和等于反应热，所以则反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-（a+b）kJ?mol-1，故答案为：-（a+b）；
（4）当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应为甲醇的催化氧化生成甲醛，反应的方程式为：2CH3OH+O2
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
