题目内容：
设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA
B．4．6 g NO2．N2O4混合气体中含有中子数为2．3nA
C．在反应5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA
D．电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜
正确答案：
D
答案解析：
CnH2n中氢原子的质量分数为
，所以7 g CnH2n中含氢原子数为nA，A正确。NO2、N2O4中分别含有的中子数是23和46，因为NO2、N2O4的原子个数比是固定的，选项B正确。由反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O知5mol NH4NO3中－3价的N元素全部被氧化生成氮气，＋5价的N 元素只有3mol被还原成氮气，故选项C正确。由于粗铜中含有杂质，最初溶解的不是铜而是活泼性比铜强的杂质，所以D是错误的。答案选D。
考点核心：
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
