题目内容：
在0℃和101kPa的条件下，将4.00g氩气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的（）
A．35倍
B．14倍
C．7倍
D．17.5倍
正确答案：
n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol，n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol，
则混合气体的平均摩尔质量为4.00g+1.40g+1.60g0.1mol+0.05mol+0.05mol=35g/mol，
又相同条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，
所以该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的35g/mol2g/mol=17.5倍，
故选D．
答案解析：
4.00g40g/mol
考点核心：
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
