反应A (s) +B (g) fC (g) 的△H<0，欲增大其平衡常数，可采取的措施是（）。
A 、增大B的分压
B 、降低反应温度
C 、使用催化剂
D 、减小C的分压
参考答案
【正确答案：B】
平衡常数只是温度的函数。B项，反应为放热反应，温度降低平衡常数增大。AD两项，改变压强可能会改变反应平衡。C项，催化剂 只影响反应速率。
反应A(s) B(g) → C(g),△H<0,今欲增加正反应速率,B分压不变C分压减小为什么不行
（1）升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
（3）增大容器容积，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
（4）A为气体，加入A，气体浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
（5）B为固体，加入B气体浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变．
关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（
） A．K= c
A、平衡常数表达式中固体不写入计算式，反应的平衡常数为K=
B、K是衡量反应进行程度的物理量，K越大正向进行程度越大，故B正确； C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，K值减小，故C错误； D、平衡常数随温度变化，不随压强变化，K不变，故D错误； 故选B． |
