理想气体混合物中，O2的质量分数为26%，N2的质量分数为74%，则该混合气体的折合气体常数Rg等于（）。
A 、297J/（KG·K）
B 、287J/（KG·K）
C 、267J/（KG·K）
D 、260J/（KG·K）
参考答案
【正确答案：B】
由题设条件知气体的平均分子量为M=32×26%+28×74%=29.04，混合气体的折合气体常数：Rg=R/M=8.314/29.04×1000=287J/（kg·K）。
质量分数为28%的氧气和72%的氮气混合,求这种混合气体的平均（折合）气体常数和平均（折合）摩尔质量
设100克，O2为28克，N2为72克
nO2=28/32=0.875mol
nN2=72/28=2.571mol
平均摩尔质量=100/(0.875+2.571)=29克/摩尔
平均气体常数=R/平均摩尔质量=8.314/29=0.287
高中化学有一种解题方法交极值法？
极值法一般是对于两种物质的混合物进行的一种计算题，因为混合物中各物质的含量不确定，不能准确计算出某个物理量的值，只能计算该混合物的某个物理量的范围，也就是找该范围的两个极端值，如N2和O2的混合气体，由于不确定两种气体的含量，不能计算出混合气的平均相对分子质量，但我们可以知道两种极端情况，极端1——N2的含量约为100％时，此时混合气基本全是N2，相对分子质量约为28，极端2——O2的含量约为100％，此时混合气基本全是O2，相对分子质量约为32。实际上因为O2含量不确定，平均相对分子质量只能是一个范围，即混合气中O2越少，平均相对分子质量越接近28，混合气中O2越多，平均相对分子质量越接近32
如何求氧气氮气混合物的共沸点
求氧气氮气混合物的共沸点，首先要了解氧气氮气混合物的分子式，分子式为O2N2。然后，根据混合物的摩尔分数（即混合物中各组分的质量分数）计算出混合物的平均分子量，其计算公式为：平均分子量=（O2的质量分数*O2的分子量+N2的质量分数*N2的分子量）。最后，根据理想气体模型，用理想气体模型的共沸点公式：Tc=（M1*Tc1+M2*Tc2）/（M1+M2）计算出氧气氮气混合物的共沸点。其中，M1和M2分别为氧气和氮气的平均分子量，Tc1和Tc2分别为氧气和氮气的共沸点。
