已知某理想气体的摩尔数为v，气体分子的自由度为i,k为玻尔兹曼常量，R为摩尔气体常量。当该气体从状态1 (p1, V1，T1)到状态2 (p2, V2, T2)的变化过程中，其内能的变化为：
A 、
B 、
C 、
D 、
参考答案
【正确答案：B】
自由度为i的一定量刚性分子理想气体，当其体积为v，压强为p时，其内能是多少
内能是i/2pv。
500.700 等压过程中系统吸收的热量一部分用于袭增加系统的内能，一部分用于对外做功。
等压过程的摩尔热容是二2113分之iR再加上R，5261单分子气4102体i为3，双分子气体i为5，Q=（iR/2+R）n*T，nRT=Pv，即对外做的功。1653代入可得500焦耳，700焦耳。
扩展资料：
（1）做功可以改变物体的内能。（如钻木取火）
当外力对物体做正功时，物体内能增大，反之亦反。
（2）热传递可以改变物体的内能。（如放置冰块使物体降温）
热传递的三种形式：热传导，热对流（一般见于气体和液体）以及热辐射。热传递的条件是物体间必须有温度差。
参考资料来源：百度百科-内能
理想气体状态方程
pV=nRT。理想气体状态方程可用pV=nRT表示，式中：p为压强（Pa），V为气体体积（m³)，T为温度（K)，n为气体的物质的量（mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）（J/（mol.K））。
方程有4个变量，其意义描述如下：
p是指理想气体的压强；
V为理想气体的体积；
n表示气体物质的量；
T表示理想气体的热力学温度；
还有一个常量R,R为理想气体常数。
从数学角度可以看出，理想气体状态方程变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。
理想气体的特点是指它在任何温度和任何压强下都能够满足理想气体状态方程，我们把这样的气体叫做理想气体。实际上这样的起点是不存在的，它是一种理想的模型，在生活中经常把温度不太低，压强不太大的实际心理，都可以看作是理想气体。
理想气体的温度公式
理想气体状态方程可用pV=nRT
一、背景知识
理想气体的微观模型：
1.分子的体积可以忽略；
2.除碰撞瞬间外，分子间的作用力可以忽略；
3.分子间的碰撞及与器壁的碰撞视为完全弹性碰撞；
4.分子服从经典运动规律。
理想气体在热力学平衡状态下的统计假设：
1.分子的空间分布是均匀的（气体分子数密度 n=dNdV=NV 处处相等）；
2.分子频繁碰撞、向各方向运动的机会均等（ vx→¯=vy→¯=vz→¯=0,vx2¯=vy2¯=vz2¯ ）。
理想气体状态方程：
PV=vRT ，该式中的 v 是气体分子摩尔数， R 为普适气体常量。
玻尔兹曼常量：
k=RNA ，由此可得理想气体状态方程的另一种形式： P=nkT ，其中 n 为分子数密度 NV=vNAV 。
冲量：
I=Ft
分子的平均平动动能：
εkt¯=12mv2¯
