常温下，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为0.1mol/L，测得pH是4.75， 现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的pH是：
A 、2.38
B 、5.06
C 、4.75
D 、5.25
参考答案
【正确答案：C】
CH3COOH与CH3COONa组成缓冲溶液，缓冲溶液能缓冲少量的酸碱和稍加稀释，而本身的pH值基本保持不变，仍为4.75。
常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75，
B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l
稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/l
pH=－lg8.89＊10^-6＝5.05
常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
官方解释：水解是有限的，c(
CH3COOH
)约为c(CH3COO－)的百分之一左右。
这个解释很难理解。通过计算可以很好的理解
pH＝7，所以[OH-]=[H+]
由
电荷守恒
，[Na+]
+
[H+]
=
[OH-]+
[CH3COO-]
所以
[CH3COO-]
=
[Na+]
=0.1
mol/L
醋酸的
电离常数
Ka
=
1.8×10^-5
CH3COOH
=
CH3COO-
+
H+
x
0.1
mol/L
10^-7
mol/L
[
H+]
[CH3COO-
]
/
x
=
Ka
即
10^-7
×
0.1
=1.8×10^-5
得到[CH3COOH]
=x
=
5.6×10^-4
mol/L
所以溶液中，
[H+]
=
10^-7
mol/L
[CH3COOH]
=
5.6×10^-4
mol/L
[CH3COO-]
=
[Na+]
=0.1
mol/L
很显然
[Na+]
=
[CH3COO－]＞[CH3COOH]＞[H+]
=[OH-]
在物质的量浓度均为0.01mol/l的ch3cooh和ch3coona混合溶液中，测得ch3coo-大于
1.等于。
物质的量浓度0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，这里的0.01mol/L应该是CH3COOH和CH3COONa的浓度各为0.01mol/L，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/l
2.酸性。
根据电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(CH3COO-)>c(Na+)证明c(H+)>c(OH-)，溶液是显酸性的。
