某NaOH标准溶液，在保存过程中吸收了少量均CO2，若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度，以酚酞为指试剂，所测得的HCl溶液浓度结果（）。
A、偏高
B、偏低
C、不影响
D、不确定
参考答案
【正确答案：A】
NaOH标准溶液吸收CO2的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，2NaOH～Na2CO3；该NaOH标准溶液标定HCl溶液，以酚酞为指试剂所发生的反应为：
已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示剂，对结果有何影响?改用甲基橙又如
首先需要明白的是滴定我们不能够判断是不是恰好反应完全所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的这个就是解题的关键点加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3已知NaHCO3的溶液PH等于8左右而Na2CO3是10左右指示剂酚酞是滴定到8~10变色范围我们在8的时候认为是滴定完全恰好反映所以这个时候只能够发生的是NaCO3+HCl=NaCL+NaHCO3这个时候酚酞就变色了我们在这个时候认为是滴定完全恰好反映但是实际没有反应完所以我们标定的结果就是多用了这种变质的氢氧化钠计算的时候根据公式标准液体积增加就是偏大误差（PS其实实际反应完全应该是生成物是NaCl这个不是生成的NaCl所以。）就是偏大误差甲基橙的时候PH变色范围是3.1~4.4的时候变颜色我们在这个时候看到颜色变化就认为是滴定完全恰好反映注意这个时候得到的是酸性的溶液所以2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl完全反应（H2CO3溶于水的PH是3.9左右）所以的确是完全反应了的与变质和不变质无关紧要所以结果是准确的
已标定好的NaOH标准溶液,在存放过程中吸收了CO2，对结果有何影响？
如果NaOH存放中吸收了CO2，则NaOH浓度减小。测定HCl溶液浓度时，使用的NaOH体积会增加，却仍以原来的浓度计算，导致测定的HCl浓度偏高。 酚酞的变色范围（pH）为8~10，达到测定结果时，所用NaOH已部分过量，测得的盐酸浓度偏高。甲基橙的变色范围3.1~4.4，达到测定结果时，溶液还是酸性的，HCl未反应完全，测得的盐酸浓度就偏低了。 希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问。
