不等性 sp杂化轨道有哪些

（1）s－p型杂化

只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型：

1.sp杂化

sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形,夹角180°.如：C2H2、BeCl2分子.

2.sp2杂化

sp2杂化轨道由1个ns轨道和2个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分,杂化轨道间夹角为120°,呈平面三角形分布.如C2H4、BF3分子.

3.sp3杂化

sp3杂化轨道由1个ns轨道和3个np轨道组合而形成的,每个杂化轨道含有四分之一s轨道成分和四分之三p轨道成分.杂化轨道间夹角为109°28′,空间构型为四面体形.如：CH4分子、[NH4]+离子.

（2）s－p－d型杂化

ns轨道,np轨道,nd轨道一起参与杂化称为s－p－d型杂化,主要有以下几种类型：

sp3d杂化

sp3d杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和一个nd轨道组合而成的,它的5个杂化轨道在空间呈三角双锥形,三角形平面键角为120°,竖直方向键角为180°,竖直与平面键角为90°.如：PCl5分子.sp3d2杂化

sp3d2杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和2个nd轨道组合而成的,它的6个杂化轨道在空间呈正八面体形,正方形平面键角为90°,竖直方向键角为180°,竖直与平面键角为90°.如：SF6分子.sp3d3杂化

sp3d3杂化是由1个ns轨道,3个np轨道和3个nd轨道组合而成的,它的7个杂化轨道在空间呈五角双锥形,五边形平面键角为72°,竖直方向键角为180°,竖直与平面键角为90°.如：IF7分子.

此外还有以内层的（n－1）d轨道,ns轨道,np轨道一起参与的杂化方式,它主要存在于过渡金属配位化合物中,例如d3sp3杂化、d2sp3杂化等.

（3）等性杂化和不等性杂化

杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量简并的轨道,也可能是一组能量彼此不相等的轨道.因此,轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化.

等型杂化

一组杂化轨道中,若参与杂化的各原子轨道s,p,d等成分相等,则杂化轨道的能量相等,这种杂化称为等性杂化.如BeCl2分子,BF3分子,CH4分子,SF6分子等均为等性杂化.不等性杂化

一组杂化轨道中若参与杂化的各原子轨道（s,p,d等）成分并不相等,则杂化轨道的能量不相等,这种杂化称为不等性杂化.若参与杂化的原子轨道不仅包含具有未成对电子的原子轨道,也包含具有成对电子的原子轨道,这种情况下的杂化经常是不等性杂化.比如水分子呈V型（O原子sp3杂化,氢氧键各占一条轨道,2对孤对电子各占一条轨道）,氨分子呈三角锥形,皆因为此.

不等性sp杂化轨道主要有以下几种：

1. sp轨道：s轨道和p轨道混合形成的杂化轨道。其形状类似于三叶草，角度为180度。

2. sp2轨道：s轨道和两个p轨道相混合形成的杂化轨道。其形状类似于三角形，角度为120度。

3. sp3轨道：s轨道和三个p轨道相混合形成的杂化轨道。其形状类似于正四面体，角度为109.5度。这些不等性sp杂化轨道在分子中起着重要的作用，可以描述分子的键形成和形状。