标准溶液的配制和标定原理

1、中和法

邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制

0.05M NaOH溶液的配制

0.05M NaOH溶液的标定

2、氧化还原法

KMnO4-Na2C2O4法

0.0500M Na2C2O4标准溶液的配制

0.0500M KMnO4溶液的配制及标定

K2Cr2O7 -（NH4）2Fe(SO4)2法

0.0500M K2Cr2O7标准溶液的配制

0.05M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的配制

0.05M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的标定

碘量法

0.05M Na2S2O3溶液的配制

0.05M Na2S2O3溶液的配制

0.05M Na2S2O3溶液的标定

3、络合滴定法

0.0500M Zn标准溶液的配制

0.05M EDTA溶液的配制

0.05M EDTA溶液的标定

1. 中和法

1.1 标准溶液的配制及标定

1.1.1 0.0500M 邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制

基准试剂邻苯二甲酸氢钾于110～120℃干燥2小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取10.2114g，烧杯中以冷沸的去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签；

1.1.2 0.05M NaOH溶液的配制

感量0.1g粗天平上称取NaOH 2.0g，在烧杯中以约150ml煮沸并冷却的去离子水溶解，待冷却至室温后转移至1000ml容量瓶中以此去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

1.1.3 标定

以20ml吸液管分别吸取0.0500M邻苯二甲酸氢钾标准溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振。以待标定的0.1MNaOH溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此NaOH溶液至此滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。滴定，加0.1%酚酞溶液指示剂2～3滴，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消褪为终点，记录此数据并计算、取平均值。

1.2 滴定0.05M HCl溶液

1.2.1 0.05MHCl溶液的配制

以吸液管吸取浓HCl 5ml，加入约150ml去离子水中稀释，转移至1000ml容量瓶中并以去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

1.2.2 0.05MHCl溶液的滴定

以20ml吸液管分别吸取所配0.05M HCl溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml，加0.1%酚酞溶液指示剂（根据实际情况可选用甲基橙、0.25%靛蓝二磺酸钠与等体积的0.1%甲基橙混合指示剂）2～3滴，以已标定的0.0500M NaOH滴定，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。

2. 氧化还原法

2.1 KMnO4-Na2C2O4法

2.1.1 0.0500MNa2C2O4标准溶液的配制

基准试剂Na2C2O4于110～120℃干燥2小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取3.3500g，烧杯中以去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

2.1.2 0.0500MKMnO4溶液的配制及标定

感量0.1mg光电天平上称取KMnO4 1.65g，在烧杯中以适量去离子水溶解、煮沸并低温保持30min，待冷却后置于冷暗处保存数日，以玻璃砂芯漏斗过滤并以冷沸去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

以20ml吸液管分别吸取所配0.0500MNa2C2O4标准溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振。以待标定的0.05M KMnO4溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此KMnO4溶液至滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。滴定，待锥形瓶中溶液显微黄色时加0.2% N-苯基邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠指示剂溶液2～3滴，继续滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。

2.2 K2Cr2O7 -（NH4）2Fe(SO4)2法

2.2.1 0.0500MK2Cr2O7标准溶液的配制

基准试剂K2Cr2O7于110～120℃干燥2～3小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取2.4515g，烧杯中以去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

2.2.2 0.0500M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的配制

感量0.1g粗天平上称取（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O 20.0g，在烧杯中以300ml体积浓度为112+1000的H2SO4溶液溶解，加去离子水500ml，转移至1000ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

2.2.3 0.0500M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的标定

以20ml吸液管分别吸取所配0.05M（NH4）2Fe（SO4）2溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振，以所配0.0500MK2Cr2O7溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此K2Cr2O7溶液至滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。滴定，至溶液呈淡绿色时加0.2% N-苯基邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠指示剂溶液2～3滴，继续滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现酒红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。

标准溶液的配制是通过严格控制溶质的含量和纯度，在溶剂中加入适量的溶质，使溶液的浓度达到已知值。配制标准溶液的步骤一般包括以下几个方面：

1. 选择适当的溶剂：溶剂应溶解溶质，并且不与其发生化学反应，同时还应具有良好的溶液稳定性和易于操作等特点。

2. 确定溶质的纯度：通过化学分析或仪器分析等方法确定溶质的纯度，保证溶质在溶液中的含量准确。

3. 确定溶液的浓度：根据实验需要和已知溶质的纯度，计算出所需的溶质质量或体积，然后加入适量的溶剂，通过搅拌或加热溶解等方法，将溶质完全溶解在溶剂中。

4. 混匀和过滤：将配制好的溶液进行充分混匀，并进行过滤，以去除悬浮物和杂质，保证溶液的纯度和均匀性。标定原理指的是通过实验方法来确定标准溶液的浓度。标定原理一般是利用溶液之间的化学反应，或通过物理性质的测定来确定溶液的浓度。常见的标定方法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、复合指示剂法、荧光法、原子吸收光谱法等。在进行标定时，一般会使用一定浓度的溶液作为试剂，通过测定溶液的体积、质量或其他相关性质，计算出相应的浓度。标定的准确性和可靠性对于后续的分析实验和质量控制至关重要。

标准溶液的配制和标定是化学实验中常见的操作和技术手段，用于量化某种物质的浓度或者确定某种物质的含量。其配制和标定的原理如下：配制标准溶液：标准溶液是已知浓度的溶液，通常是由纯准物质（也称为原料药）按一定比例和方法溶解于溶剂中配制而成。配制标准溶液的过程需要注意准确称取原料药和溶剂、原料药的纯度以及配制过程的溶解度等因素，以确保所得到的标准溶液的浓度准确可靠。标定标准溶液：标定标准溶液的目的是确定实际待测物质溶液的浓度。一般通过比色法、电位法、容量法或荧光法等方法进行。

1. 比色法：利用被测物质溶液的颜色与标准溶液的吸收光谱曲线之间的关系，通过比较吸收光强的差异来推算待测物质的浓度。

2. 电位法：通过测量待测物质溶液与标准溶液之间的电位差，利用电位差与浓度之间的线性关系来确定待测物质的浓度。

3. 容量法：通常使用滴定法或配位滴定法等方法，通过标准溶液对待测物质在反应体系中的完全反应与计算所用的滴定体系，从而推算待测物质的浓度。

4. 荧光法：一般使用荧光光谱法，利用溶液中待测物质的荧光特性与标准溶液的荧光特性之间的差异来确定待测物质的浓度。通过配制和标定标准溶液，可以建立浓度与物理化学参数（如吸光度、电位、体积等）之间的定量关系，从而用于测定未知物质的浓度或者含量。

标准溶液的配制是指按照一定比例混合制定浓度的溶液，用于化学分析中。标定原理是将已知浓度的标准溶液与待测溶液反应，确定待测溶液的浓度。标定需要考虑溶液的浓度、体积和反应的化学计量关系。标准溶液的精确配制和标定是化学分析的基础，对于实验结果的准确性和可靠性至关重要。