焓怎么计算

焓（enthalpy）是一个热力学术语，表示系统在恒定压力下的能量。在计算焓时，需要知道系统的初始状态和最终状态。在实际计算中，我们通常使用以下公式：

ΔH = H_final - H_initial

其中：

ΔH 表示焓的变化；

H_final 表示系统的最终状态的焓；

H_initial 表示系统的初始状态的焓。

在实际计算中，还需要考虑系统的物态变化以及物质的摩尔数等因素。下面是计算焓的具体步骤：

1. 确定系统的初始状态和最终状态。这包括系统的压力、温度、体积以及物质的摩尔数等参数。

2. 根据系统的状态方程（例如：对于气体，可以使用理想气体状态方程 PV = nRT）计算出系统的焓值。需要注意的是，在计算过程中要使用物质的摩尔数，因此需要将压力、体积和温度等参数转换为摩尔数。

3. 将计算出的初始状态和最终状态的焓值代入公式 ΔH = H_final - H_initial 中，即可得到焓的变化。

4. 如果需要计算系统的标准摩尔焓（standard enthalpy），则需要将系统压强和温度调整到标准状态下（即压力为 1 bar，温度为 298 K），然后根据标准状态下的物质摩尔数计算出标准摩尔焓。

需要注意的是，计算焓的过程可能涉及到物态变化（例如：液体变为气体），这时需要根据物态变化过程中的热量变化来修正焓的计算结果。在实际计算过程中，可以查阅热力学手册或使用计算软件来简化计算过程。

焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳，J）表示，H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓Hm（单位：千焦/摩尔KJ/mol）和特别焓h（单位：千焦/千克KJ/Kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量n和物质质量m上的定义。

焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。是热力学中为便于研究等压过程而引入的一个态函数。它在可逆等压过程中的增量表征热力学系统在此过程中所吸收的热量，是化学热力学中为便于研究等压过程的热而引入的态函数，符号H。在化学反应中，焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量(-△H)。

基本信息

中文名

焓

外文名

enthalpy

别名

热焓、热容量、热函数等

表达式

H=U+pV

应用学科

工程热力学、化学

适用领域

热力学

焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+p/ρ

空气焓值的定义及空气焓值的计算公式:

空气的焓值是指空气所含有的绝热量，通常以干空气的单位质量为基准。焓用符号i表示，单位是kj/kg干空气。湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。

湿空气焓值计算公式化：

i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空气）

式中： t—空气温度℃

d —空气的含湿量kg/kg干空气

1.01 —干空气的平均定压比热 kj/(kg.K)

1.84 —水蒸气的平均定压比热kj/(kg.K)

2500 —0℃时水的汽化潜热 kj/kg

由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是随温度变化的热量，即“显热”；而2500d 则是0℃时dkg水的汽化潜热，它仅随含湿量而变化，与温度无关，即是“潜热”