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全部3个回答 >吡咯中的氮为什么是sp2杂化
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吡啶N和两个碳成键，有一个未成对电子和其它五个碳原子形成大π键π6^6，因此发生不等性的Sp2杂化。吡咯N和两个碳和一个氢成键，有一个成对电子和其它四个碳原子形成大π键π5^6，因此发生等性的Sp2杂化。
孤电子对应该是用价电子数减去成键电子数，吡啶的N就是5-3.剩下的两个电子就是孤对电子。杂化方式可以看一下N的成键情况。可以理解为单双键各占一个轨道，孤对电子占一个轨道。一共三轨道，是p2杂化。就是未参与杂化的孤对电子。sp2有3个杂化轨道，在吡咯中有3个p电子分别与相连的两个碳和氢重叠形成3个σ键，剩下的两个就是孤对电子与其他碳上的孤对电子形成环状的6π电子的共轭体系
2023-10-23 11:15:36 -
吡咯环上的5个原子均为sp2杂化，处于同一平面，N原子的一对未共用电子占据的p轨道，与四个C原子的p轨道平行且重叠，形成5原子、6个π电子的闭合共轭体系，具有芳香性，易发生亲电取代反应.
2023-10-23 11:15:36
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