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全部3个回答 >铍与氧气的热化学方程式
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铍在氧气中燃烧，或铍的碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物加热分解，都可以得到白色末状的氧化铍BeO，它的熔点为2803K，难溶于水，也不容易溶于乙醇，可用做耐高温材料。BeO是共价型的，并具有44的硫化锌（闪锌矿型）结构。BeO不溶于水，但能溶于酸生成的铍盐，也能溶于碱生成的铍酸盐，BeO是两性氧化物。
铍是一种高效率的火箭燃料，铍在燃烧时能释放出巨大的能量：每千克铍完全燃烧放出的热量为62700 kJ．
写出铍燃烧的热化学方程式：________：
1、kgBe的物质的量为1000g9g/mol=10009mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为62700/1000/9=564.3KJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+1/2O2═BeO；所以其热化学方程式为：Be（s）+1/2O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ?mol-1，
2023-10-23 18:27:13 -
锂与氧气燃烧生成白色固体氧化锂:Li+O2——Li2O 。 铍燃烧时可释放出巨大的能量，每千克铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，比TNT大10倍，生成白色粉末氧化铍。
2Be+O2==2BeO 铍和锂一样，在空气中形成保护性氧化层，故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水，微溶于热水，可溶于稀盐酸，稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。
金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下，也有明显的抗腐蚀性。铍价态为+2价，可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。
2023-10-23 18:27:13 -
Be(s)+1/2O2(g)===BeO(s) ΔH=564.3 kJ·mol
当然书本或者题目是给出条件的就是说
每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ
看清楚，看分子量：9.0122
1000克的Be=1000/9.0122=111mol
那么1mol的Be就是62700KT/111mol=564.3mol/ kg
所以看题目怎么给的条件 必须要换算成每mol的能量
2023-10-23 18:27:13
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