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同位素是具有相同质子数，不同中子数的原子。最常见的同位素就是氕氘氚：氕（氢，H），质子数为1，中子数为0的氢原子；氘（重氢，D），质子数为1，中子数为1的氢原子；氚（超重氢，D），质子数为1，中子数为2的氢原子。 在原子中，质子数等于核外电子数，所以同位素的化学性质相同； 而由于中子数的不同导致原子的质量数不同，由同位素组成的单质或化合物在物理性质上有一定差异。
2023-10-23 21:16:09 -
具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素， 同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数。
2023-10-23 21:16:09 -
1.
概念： 同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同（例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素）。
2.
例子： 氢有三种同位素， H氕、D氘（又叫重氢）、 T氚（又叫超重氢）。
2023-10-23 21:16:09
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