pvr公式什么时候能用

PV=nRT 是理想气体状态方程，适用于理想气体，即：分子间距相对于分子无穷大，分子之间的作用力忽略不计；分子体积可以忽略不计。

此方程适用范围广，对常温常压下的空气也近似地适用。 理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。 PV=nRT方程中有4个变量：P是理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。因此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。 如果压强、温度和体积都采用国际单位制（SI），则P表示压强，单位Pa；V表示气体体积，单位立方米；n表示物质的量，单位mol；T表示热力学温度，单位K（开尔文）；R表示气体常数，单位J·mol^-1·K^-1或kPa·L·K^-1·mol^-1。R=8.314帕米3/摩尔·K。

a, p3=100kPa. R仍用8.314J/molK，一定要用R (He) = 2.0677 kJ/kg.K也可以，下面的理想气体方程改为pV=R（He）T 即可（注意单位统一）。 1kg氦气的物质的量n=1000/4=250mol。根据T1, p1；T2，p2易得V1，V2 （pV=nRT），再根据p2V2^1.4=p3V3^1.4，可得V3。再代入p3V3=nRT3，则得T3。等温过程外界做功量W1=-nRT1 ln（V2/V1），内能变化deltaU1=0。多元过程外界做功量W2=(p3V3-p2V2)/(k-1)（该式可用积分证明，该结论可直接使用）

内能增量deltaU2=1*Cv（T3-T2)。

整个过程外界做功量W=W1+W2，1kg氦气对外做功量为W的负值。

内能变化量=Cv（T3-T2）。