不同元素间最本质的区别是

它们的原子结构和化学性质不同。

元素是由相同类型的原子组成的，每个元素都有不同数量的质子、中子和电子。这些质子和中子组成了元素的原子核，而电子则围绕着原子核运动。不同元素的原子核中质子和中子的数量不同，因此它们的原子质量也不同。而电子的数量决定了元素的化学性质，因为电子参与了原子间的化学反应和化学键的形成。元素的原子结构和化学性质的差异导致了元素在物理和化学性质上的差异。例如，不同元素的原子核中的质子数量不同，因此它们的原子量和密度也不同。

此外，不同元素的电子配置决定了它们的化学反应性质，例如是否容易失去或获得电子，以及与其他元素形成化学键的能力。总结起来，不同元素间最本质的区别在于它们的原子结构和化学性质的差异。这些差异决定了元素在物理和化学方面的特性和行为。

原子核中所含有的原子序数（元素的核电荷数）不同。

原子核中的质子数决定了元素的化学性质，因为它们决定了元素的原子量和化学反应的发生方式。

此外，元素的电子结构也是决定其化学性质的重要因素，它由电子排布在不同的能级和轨道上组成。

根据这些不同的能级和轨道组合，元素表现出不同的化学性质和反应能力。

总的来说，不同元素间最本质的区别可以从原子核中的质子数和电子结构上获取。

元素间最本质的区别是由电子数和质子数决定的。

同一种元素的电子数和质子数必然相同，中子数可以不同。同一元素的中子数等于大于电子数或质子数。如果一种元素的中子数大于电子数或质子数，它就是这种元素的同位素，而不是别的元素。