热力学第一定律四个静态过程公式

热力学第一定律：系统从外界吸收的热量一部分使系统内能增加，另一部分则用来对外做功。

它是包括热量在内的能量守恒和转换定律。热力学第一定律适用于任何系统（固体、液体、气体）的任何过程。应用时，只要初态和末态是平衡态即可，中间过程所经历的各态不需要一定是平衡态。

（3）理想气体的等值过程① 等体过程过程特征：气体体积V为恒量。过程方程：p/T = 恒量。在 p-V 图上，等体过程线为平行于p轴的直线段。在等体过程中，系统从外界吸收的热量全部用来增加系统的内能；或系统向外界放出热量并减少同样数量的内能。

② 等温过程过程特征：系统温度保持不变，即T = 恒量。等温过程曲线在p-V 图上为一段双曲线。过程方程：pV＝恒量，初态与末态的状态参量关系为p1V1＝p2V2。在等温过程中，理想气体吸收的热量全部用来对外做功。

③ 等压过程过程特征：系统内气体压强保持不变，即p。过程方程：V/T =恒量，初态与末态的状态参量关系为V1/T1= V2/T2。在 p-V 图上等压过程曲线为平行横轴（V轴）的直线段。 在等压过程中理想气体吸收的热量一部分用来增加内能，另一部分则用来对外做功。

（4）绝热过程绝热过程是系统在和外界无热量交换的条件下进行的过程。绝热过程的功和内能：在绝热过程中，系统所做的功完全来自于内能的变化。理想气体准静态绝热过程方程：pVγ = 常量pγ-1T-γ = 常量TVγ-1 = 常量

并不是都有公式的 1热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。 2热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。

3热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。

推论公式S=Q/

T 4热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ