热化学方程式

1. 燃烧反应：CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) + 热量

2. 反应放热：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) + 热量

3. 反应吸热：NH₄NO₃(s) + H₂O(l) → NH₄⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + 热量在上述示例中，方程式的末尾都有一个表示热量的项，它们可以是正数表示反应放热，或者是负数表示反应吸热。

请注意，方程式中的热量通常用箭头上面的符号 (∆H) 表示，而不是直接写出具体的数值。需要注意的是，热化学方程式中的热量是根据摩尔数来计算的，通常以摩尔为单位。在实际应用中，可以根据需要进行热量的转换和计算。

用来表示化学反应中的能量变化和物质变化的方程式。它不仅包括反应物和生成物，还包括在反应中放出或吸收的热量。

例如；

2H2O2(液体) + 2KMnO4(晶体) → 2KOH(液体) + 2Mn2O7(晶体) + 3H2O(液体)就是一个热化学方程式。在这个方程式中，反应物是2H2O2和2KMnO4，生成物是2KOH、2Mn2O7和3H2O，反应过程中放出或吸收的热量没有给出。如果要给出反应过程中放出或吸收的热量，需要在方程式上方加上ΔH值。

例如H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6 kJ/mol。

是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2 + Cl 2 ＝ 2HCl △H ＝ －183 kJ/mol ΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2 molHCl,反应放热183kJ.